Redoxní reakce (také oxidačně-redukční reakce) jsou chemické reakce, při kterých se mění oxidační čísla atomů. Každá redoxní reakce je tvořena dvěma poloreakcemi, které probíhají současně. Tyto dvě poloreakce jsou oxidace a redukce.
Příklady redoxních reakcí
V přírodě se často setkáváme s hořením a korozí. Oba dva procesy jsou redoxními reakcemi.
Rozklad chlorečnanu draselného:
- 4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl
Reakce arsenu s vodným roztokem kyseliny dusičné:
- 3 As + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3AsO4 + 5 NO
Reakce kyseliny dusičné s mědí a reakce kyseliny chlorovodíkové s manganistanem draselným:
- 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
- 2 KMnO4 + 16 HCl → 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O
a také se mění oxidační čísla.
Oxidace
Je poloreakce, při níž dochází ke zvyšování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní ztrácí elektrony.
Redukce
Je poloreakce, při níž dochází ke snižování oxidačního čísla prvku. Prvek při ní získává elektrony.
Vyčíslování rovnic redoxních reakcí
Rovnice redoxních reakcí se vyčíslují jiným způsobem než neredoxní rovnice. Například rovnice reakce sulfidu olovnatého s peroxidem vodíku:
- PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O
Nejprve musíme v rovnici najít jednotlivé poloreakce:
- S−II → S+VI
- (O2)−II → 2 O−II
Poté zapíšeme rozdíly oxidačních čísel před a po reakci:
Nakonec obě čísla zkrátíme a výsledek přiřadíme druhému reaktantu. Takže v našem případě se dvojka zkrátí na jedničku a osmička na čtyřku. Poté se obě čísla prohodí. U kyslíku bude 4 a u síry 1. Nakonec stačí tato čísla zapsat na obě strany rovnice ke sloučeninám kyslíku a síry.
- 1 PbS + 4 H2O2 → 1 PbSO4 + 4 H2O [pozn. 1]
Odkazy
Poznámky
- ↑ Jednička (zde u PbS a PbSO4) se většinou nepíše, ale není chybou ji uvádět.
Související články
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu redoxní reakce na Wikimedia Commons 
Slovníkové heslo oxidace ve Wikislovníku- Slovníkové heslo redukce ve Wikislovníku
| Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
|---|---|
| Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Redoxní_reakce |
