Molární objem

Molární objem
Název veličiny a její značka	Molární objem Vm
Hlavní jednotka SI a její značka	metr krychlový na mol m3·mol−1
Definiční vztah	$V_m=\frac{V}{n}$
Dle transformace složek	skalární
Zařazení jednotky v soustavě SI	odvozená

Molární objem je fyzikální veličina, která udává objem jednotkového látkového množství látky (tzn. objem 1 mol).^[1]

Značení

• Symbol veličiny: V_m
• Jednotka SI: metr krychlový na mol, značka jednotky: m³·mol⁻¹
• Další jednotky: litr na mol (1 l·mol⁻¹ = 0,001 m³·mol⁻¹), litr na kilomol (1 l·kmol⁻¹ = 0,000 001 m³·mol⁻¹)

Výpočet

Molární objem čisté látky lze vypočítat jako podíl objemu systému (V) a látkového množství (n), tento vztah lze upravit na podíl molární hmotnosti (M) a hustoty (ρ) látky.

$V_m=\frac{V}{n}=\frac{M}{\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}$

V případě směsi musíme vztah pro výpočet upravit následujícím způsobem:^[1]

$V_m=\frac{V}{\underset{i=1}{\overset{N}{\sum <!--\; \sum \; -->}}{n}_i}=\frac{\underset{i=1}{\overset{N}{\sum <!--\; \sum \; -->}}{x}_i{M}_i}{{\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}_{smes}}=\frac{\stackrel{¯<!--\; ¯\; -->}{M}}{{\mathrm{\rho <!--\; \rho \; -->}}_{smes}}$

kde x je látkový zlomek složky a $\stackrel{¯<!--\; ¯\; -->}{M}$ je střední molární hmotnost.

Vlastnosti

Molární objem lze využít k výpočtu objemové hustoty částic látky N_V:

$N_V=\frac{N_A}{V_m}$,

kde $N_A$ je Avogadrova konstanta.

Molární objem ideálního plynu při teplotě 273,15 K (bod tání vody) a tlaku 101325 Pa je 22,414 l/mol = 22,414 dm³/mol = 22,414 m³/kmol = 0,022414 m³mol⁻¹,

při stejné teplotě a tlaku 100000 Pa je to 22,711 l/mol = 22,711 dm³/mol = 22,711 m³/kmol = 0,022711 m³mol⁻¹.^[1]

Odkazy

Reference

Související články

• Fyzika částic
• Molekulová fyzika
• Molární hmotnost
• Objem

Autoritní data	LCCN: sh86003392 NLI: 987007551246805171