Faradayova konstanta vyjadřuje poměr mezi molární hmotností a elektrochemickým ekvivalentem látky, nebo též je to celkový elektrický náboj 1 molu látky úplně disociované nebo ionizované na částice s elementárním nábojem. Faradayova konstanta se používá při výpočtech pomocí Faradayových zákonů elektrolýzy.
Značení
- Značka konstanty: F
- Po redefinici SI je od r. 2019 její hodnota pevně stanovenou konstantou:
- F = 96 485,332 123 310 018 4 C·mol−1 (přesně, vizte následující vztah)[1]
Výpočet
Faradayova konstanta je tvořena součinem elementárního náboje a Avogadrovy konstanty:
kde:
Reference
- ↑ a b c Fundamental Physical Constants; 2018 CODATA recommended values. NIST, květen 2019. Dostupné online, PDF (anglicky)
Související články
Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty. |
Zdroj dat | cs.wikipedia.org |
---|---|
Originál | cs.wikipedia.org/wiki/Faradayova_konstanta |